pada elektrolisis larutan mgcl2 dengan elektrode pt akan terbentuk
Padaelektrolisis leburan NaCl diperoleh 11,5 gram logam Na (Ar Na=23). Pernyataan yang benar pada proses tersebut adalah . liter (STP). Pada elektrolisis 1 liter larutan CaCl 2 dialirkan arus listrik 10 ampere selama 96,5 detik, jika 1 F = 96500, maka pH larutan menjadi . 1.
pada elektrolisis larutan MgCl2 dgn elektrode pt akan terbentuk.. a. ion klorida d anode b. gas klorin di anode c. gas hidrogen di anode d. ion hidrogen di katode e. logam magnesium di katodeelektrolisis larutan na2s o4 dgn elektrode karbon maka di anode dihasilkan a gas oksigen B hidrogen C gas welirang D gas natrium gas karbonElektrolisis zat dgn elektrode Pt yg menciptakan gas hidrogen di anode yakni… a. NaH l b. HCl aq c. CaCl2 aq d. NH4OH l e. Na2SO4 aq Elektrolisis zat berikut yg menciptakan gas hidrogen di anode yaitu . . . . A. NH3l D. HClaq B. Na2SO4aq E. KHSO4aq C. NaHlElektrolisis larutan KCl dgn elektrode karbon akan menciptakan …. A logam kalium di katode B larutan basa di anode C gas oksigen di anode D gas klorin di katode E gas hidrogen di katode pada elektrolisis larutan MgCl2 dgn elektrode pt akan terbentuk.. a. ion klorida d anode b. gas klorin di anode c. gas hidrogen di anode d. ion hidrogen di katode e. logam magnesium di katode Elektrolisis tentu saja akan terjadi di 2 kawasan yakni di katoda & anoda. Pertama di KATODA. Apakah kationnya merupakan – logam aktif Gol. IA, IIA, Al & Mn atau– bukan logam aktif?Karena Mg merupakan komponen dr golongan IIA maka kation Mg merupakan logam aktif sehingga akan terjadi reduksi air yaitu [tex]2H_ 2 O + 2 e^ – [/tex]⇒[tex]H_ 2 + 2OH^ – [/tex] Kedua di ANODAApakah anoda merupakan jenis yang– inert Pt, Au, C atau– tak inertKarena terbentuk dr Pt maka anoda merupakan inert sehingga sekarang melihat apakah anion merupakan * sisa asam oksi atau* bukan sisa asam oksiAnoin dr larutan [tex] MgCl_ 2 [/tex] adalah [tex] Cl^ – [/tex] & bukan sisa asam oksi maka anion akan teroksidasi jadi[tex] 2Cl^ – [/tex] ⇒ [tex] Cl_ 2 + 2e^ – [/tex] Oleh karena itu dilihat dr opsi jawaban maka a. ion klorida d anode salah alasannya yg terbentuk di anode ialah [tex] Cl_ 2 [/tex]b. gas klorin di anode c. gas hidrogen di anode Salah sebab tak terbentuk gas hidrogen di anoded. ion hidrogen di katode Salah alasannya yg terbentuk di katode adalah gas hidrogene. logam magnesium di katode Salah karena tak terbentuk logam magnesium di katode JAWABAN B elektrolisis larutan na2s o4 dgn elektrode karbon maka di anode dihasilkan a gas oksigen B hidrogen C gas welirang D gas natrium gas karbon B hidrogen, maaf kalau salah Elektrolisis zat dgn elektrode Pt yg menciptakan gas hidrogen di anode yakni… a. NaH l b. HCl aq c. CaCl2 aq d. NH4OH l e. Na2SO4 aq A ion H- atau hidrida akan dioksida menghasilkan H2 reaksinya 2H- – – – > H2 + 2e Elektrolisis zat berikut yg menciptakan gas hidrogen di anode yaitu . . . . A. NH3l D. HClaq B. Na2SO4aq E. KHSO4aq C. NaHl Jawaban NaHl —> Na⁺aq + H⁻aq Katode Na⁺aq + e —> Nas Anode 2H⁻aq —> H₂g + 2e dianode terbentuk gas hidrogen Pembahasan Sel Elektrolisis Bentuk Lelehan/Cairan/Liquid Reaksi dikatode Reaksi di katode bergantung dr jenis kationnya, jikalau kation dr logam aktif, maka kation logam aktif dapat tereduksi, menurt reaksi Xn+aq + ne —> Xs Reaksi di anode Reaksi di anode bergantung pada jenis anionnya, sama mirip kation, pada anode anion pula akan langsung dioksidasi berdasarkan reaksi Ym- aq -> Y2 g + me Sel Elektrolisis Bentuk Larutan 1. Reaksi Pada Katode Reaksi pada katode bergantung pada jenis kationnya. a. Jika kation berasal dr Ion hidrogen H+ maka Ion hidrogen akan direduksi menjadi gas hidrogen. Reaksi 2 H+aq + 2 e → H2 g b. Jika Ion-ion logam alkali/alkali tanah Al, Mn, seperti Li+, K+, Na+, Ba2+, Sr2+, & Ca2+ tak mengalami reduksi, tetapi air yg akan tereduksi hal ini dikarenakan Eo reduksi H2O > Eo logam logam alkali/alkali tanah Al, Mn. Reaksi 2H₂Ol + 2e → H₂g + 2 OH⁻aq c. Jika Ion-ion logam selain alkali/alkali tanah, seperti Ni2+, Cu2+, & Zn2+ akan mengalami reduksi menjadi logam. Mnn+ + n e → M 2. Reaksi Pada Anode Reaksi pada anode bergantung pada jenis anion & elektrode yg digunakan. Bila Elektorde yg dipakai adalah Elektrode Inert C, Pt & Au, maka a. Jika Ion hidroksida OH– akan teroksidasi menjadi H2O & O2. Reaksinya 4 OH–aq → 2 H2Ol + O2g + 4 e b. Ion sisa asam yg tak mengandung oksigen, mirip Cl–, Br–, I– akan teroksidasi menjadi gasnya Cl2, Br2, I2. Reaksi 2 X– → X2 + 2 e c. Ion sisa asam yaitu asam yg mengandung oksigen, seperti SO42–, NO3–, PO43– maka tak akan teroksidasi & yg teroksidasi adalah air. Hal ini karena Eo oksidasi H2O > Eo oksidasi ion sisa asam yg mengandung oksigen. Reaksi 2 H2Ol → 4 H+aq + O2g + 4 e d. Bila Elektrode yg dipakai bukan elektrode inert sulit bereaksi maka elektrode akan mengalami oksidasi menjadi ionnya. Reaksi L s -> Ln+ aq + ne Pelajari lebih lanjut Reaksi elektrolisis larutan https//Wargamasyarakatorg . , https//Wargamasyarakatorg . https//Wargamasyarakatorg . https//Wargamasyarakatorg . https//Wargamasyarakatorg . https//Wargamasyarakatorg . Reaksi elektrolisis lelehan https//Wargamasyarakatorg . https//Wargamasyarakatorg . Elektrolisis larutan KCl dgn elektrode karbon akan menciptakan …. A logam kalium di katode B larutan basa di anode C gas oksigen di anode D gas klorin di katode E gas hidrogen di katode Jawaban E. Gas hidrogen di katode PenjelasanElektrolisis larutan KCl dgn elektrode karbon menciptakan gas hidrogen di katode & gas klorin di anode
Tuliskanreaksi elektrolisis larutan HCl dengan elektrode Pt! Jawab: Tulislah reaksi elektrolisis cairan MgCl2 dengan elektrode platina! 2. Tulislah reaksi elektrolisis cairan AuCl3 dengan elektrode platina! Magnesium akan terbentuk pada katode. Reaksi: Mg2+ + Ca(OH)2(s) → Mg(OH)2(s) + Ca2+ Mg(OH)2(s) + 2 H+ + Cl- → MgCl.6 H2O
Jawabanterverifikasi Jawaban jawaban yang benar adalah D. Pembahasan Pada reaksi elektrolisis, di katode yang merupakan elektroda negatif akan mengalami reaksi reduksi. Maka dalam lelehan hanya terdapat spesi , pada soal ini elektroda yang digunakan adalah grafit yang inert sehingga tidak ikut bereaksi.